哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃ 。下列有关说法正确的是：

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂ 。已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H= a  kJ·mol^－1

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    △H= b  kJ·mol^－1

H₂O(1)=H₂O(g)          △H= c   kJ·mol^－1

则反应2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的相对分子质量保持不变

E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，则反应速率v(N₂)=________________，H₂的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH₃)随时间变化曲线示意图。