摘要：27．反应N2+3H2 2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态.此时c(N2)=3.5mol/l.c(H2)=11mol/L.c(NH3)=5mol/L. 求:(1)该温度下.反应的平衡常数是多少 ? (2)N2和H2的起始浓度.
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在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中。
2NH3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中。编号 | 改变条件 | 合成氨的速率 |
① | 增大N2和H2浓度 |
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② | 升高温度 |
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③ | 压缩体积 |
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④ | 使用铁触媒作催化剂 |
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⑤ | 容器体积不变，通入氖气 |
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2NH3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中．
在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，右图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）（ ）
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在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H2 
2NH3 △H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．②④⑤
查看习题详情和答案>>在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为
N2(g)+ 
H2(g) NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ = 。
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