题目内容

在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H2 2NH3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（     ）

①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤        B．①②⑤         C．③⑤         D．②④⑤

D


解析:

：若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，相当于给体系加压，结合反应的特点，υ（正）、υ（逆）均增大，但υ（正）增大的多，平衡会向正反应方向移动，使NH3的百分含量增加。

练习册系列答案
相关题目
一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是（　　）
（2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
BD
BD
（填序号）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
A、AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2为0.25mol/LC、AB2、AB3均为0.15mol/LD、AB3为0.4mol/L
精英家教网氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 
．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①试判断K1
 
K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变．
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）
A、SO2为0.4mol/LB、SO2为0.25mol/LC、O2为0.2mol/LD、O2为0mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网