题目内容
在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，右图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）（ ）分析：t0～t1中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
t1～t2中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t2～t3中该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t2时；
t3～t4中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t4～t5时该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t4时；
t5～t6中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件是减少生成物浓度，即氨气的百分含量减少，
t6～t7中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t6时．
t1～t2中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t2～t3中该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t2时；
t3～t4中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t4～t5时该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t4时；
t5～t6中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件是减少生成物浓度，即氨气的百分含量减少，
t6～t7中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t6时．
解答：解：t0～t1中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
t1～t2中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t2～t3中该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t2时；
t3～t4中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t4～t5时该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t4时；
t5～t6中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件是减少生成物浓度，即氨气的百分含量减少，
t6～t7中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t6时，
所以氨气百分含量最大时应该是t4～t5一段时间，
故选：C．
t1～t2中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t2～t3中该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t2时；
t3～t4中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
t4～t5时该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t4时；
t5～t6中正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件是减少生成物浓度，即氨气的百分含量减少，
t6～t7中正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，氨气百分含量等于t6时，
所以氨气百分含量最大时应该是t4～t5一段时间，
故选：C．
点评：本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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| A、SO2为0.4mol/L | B、SO2为0.25mol/L | C、O2为0.2mol/L | D、O2为0mol/L |