（2012?广州一模）绿矾（FeSO₄?7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO₂生成，反应的离子方程式为．
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃  

分解

  FeO  

还原

 Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式．
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、．浓缩时若温度过高，产品中将混有NH₄HSO₄，运用化学平衡移动原理解释其原因．
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO₄转化为Fe₂O₃和硫的氧化物．分析下表实验数据，为了提高SO₃的含量，可采取的措施是．

空气通入量/L?s-1	温度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH₄）₂CO₃溶液，得到FeCO₃?nH₂O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO₃与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉．涉及的主要反应有：
FeCO₃

高温  .

FeO+CO₂，C+CO₂

高温  .

2CO，CO+FeO

高温  .

Fe+CO₂，
（1）用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是．
（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是．
（3）干燥过程中少量FeCO₃?nH₂O被氧化为FeOOH，反应方程式为：．
（4）沉淀中仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO₃进行脱硫处理，下图为加CaCO₃和不加CaCO₃对还原铁粉的产率的影响，根据图象分析，CaCO₃的另一作用为．

下列反应不属于四种基本反应类型的是（　　）

已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO→FeO+CO₂反应形成的固体混和物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示
（1）上述固体混和物中，mFe∶mO不可能是_______（选填a、b、c多选扣分）
（a）21∶9 （b）21∶7.5 （c）21∶6
（2）若mFe∶mO=21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率___________
（3）设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe∶mO的关系式为（用含mFe∶mO的代数式表示）。A%=_________
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。