题目内容

炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（　　）
A、氧化剂B、还原剂C、熔融剂D、无法判断
分析：还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物．
解答：解：在反应CO+FeO=CO2+Fe中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，
故选B．
点评：本题考查还原剂的判断，难度不大．要注意还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．
练习册系列答案
相关题目
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/°C 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bce
bce
．
a．容器中压强不变     b．混合气体中c（CO）不变   c．容器中混合气体密度不变    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡转化率为
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高炉高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
8
15
8
15
；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
CADBEF
CADBEF
．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，浓硫酸洗气瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了
8a
29
克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．
气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是
A
A

A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护
臭氧层
臭氧层
．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最简分数比形式）
（5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
 
．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
 
．
（3）若将H2换成CO，则还需补充
 
装置．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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（4）步骤④中煮沸的作用是
 
．
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
 
．
（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
 
．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
 
．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
 
．

（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是　  ▲    

A．使用天然气等燃料

B．植树造林，保护森林，保护植被

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．立即减少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护　　　　▲　　　。

⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最简分数比形式）

⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

 

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