（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

制造商可能采取的做法是______。

对于上述做法，你的意见是______。

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

制造商可能采取的做法是______。

对于上述做法，你的意见是______。

下列叙述正确的是 (　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)

C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大

D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1