摘要：19．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料.用二氧化氮为氧化剂.这两种物质反应生成氮气和水蒸气.方程式为:2N2H4+2NO2==3N2+4H2O 已知: ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H= +66.7 kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H= -534kJ/mol 试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ.写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 .
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发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol-1 ②
试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。
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发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH2=-534 kJ·mol-1
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式______________________________________。
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发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ· mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ· mol-1
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式__________________________________________。
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2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 ①