题目内容
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH2=-534 kJ·mol-1
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式______________________________________。
解析：由题意可知：
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH2=-534 kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律，为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，令②×2-①得：
2N2H4(g)-N2(g)====2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)；ΔH=2ΔH2-ΔH1，整理得：
2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)；ΔH
ΔH=2ΔH2-ΔH1=534 kJ·mol-1×2-67.7 kJ·mol-1=-1135.7 kJ·mol-1。
则1 mol N2H4反应放出的热量为567.85 kJ
答案：567.85；
2N2H4(g)+2NO2(g)====3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1135.7 kJ·mol-1。
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