Question

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₁=+67.7  kJ·mol^-1                                 ①

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^-1                    ②

试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。

Answer 1

思路解析：由题意可知：

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₁=+67.7kJ·mol^-1                                 ①

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂=－534 kJ·mol^-1                      ②

根据盖斯定律，为在反应物中消去O₂并得到N₂H₄和NO₂的反应。

令②×2-①得：

2 N₂H₄(g)－N₂(g)2N₂(g)+4H₂O(g)－2NO₂(g)；

ΔH＝2ΔH₂-ΔH₁，整理得：

2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝2ΔH₂－ΔH₁＝534 kJ·mol^-1×2－67.7 kJ·mol^-1＝－1 135.7 kJ·mol^-1。

则1 mol N₂H₄反应放出的热量为567.85 kJ。

答案：567.85 

2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O(g)   ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^-1。