摘要： 氧化还原反应中电子转移的方向和数目 [例1] 标出反应11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的电子转移方向和数目.该反应中氧化剂有 .还原剂为 .1mol CuSO4中能氧化P原子的物质的量是 . 答案: 解析:可以先标出有变价的元素的化合价.发现P元素的化合价有升有降.则其既作了氧化剂又作了还原剂.CuSO4中的Cu元素化合价降低.故CuSO4也是氧化剂.因为1mol CuSO4在反应中只有Cu能获得1mol e-.而1mol P被氧化会能出5mol e-.故1mol CuSO4反应氧化0.2mol P.
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用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
，该反应中还原产物是
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4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
NH4NO3
NH4NO3
，被还原和未被还原硝酸的质量比是1：9
1：9
，还原产物和氧化产物物质的量之比是1：4
1：4
，当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH4NO3的物质的量是0.5
0.5
mol．用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn＋10HNO3(稀)
4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
该反应中氧化剂和还原剂的质量比是________，该反应改写为离子方程式是________．
