用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目.并指出氧化剂和氧化产物(1)标出电子转移情况:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)氧化剂是MnO2MnO2.氧化产物是Cl2Cl2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物
（1）标出电子转移情况：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2）氧化剂是

MnO₂

，氧化产物是

Cl₂

．（填化学式）

分析：化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

解答：解：（1）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：

，故答案为：

；
（2）化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO₂是氧化剂，故答案为：MnO₂；Cl₂．

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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（共8分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

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②H₂O₂＋2＋2H⁺＝I₂＋2H₂O
③CH₃COOOH＋2＋2H⁺＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O
④I₂＋ 2S₂O₃^2- =2I^-＋ S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
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□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
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