摘要：17．实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1.质量分数为36.5%. (1)此浓盐酸的物质的量浓度为 . (2)取此浓盐酸50 mL.用蒸馏水稀释到200 mL.稀释后盐酸的物质的量浓度为 . (3)将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中.充分反应后.求: ①放出的H2在标准状况下的体积. ②将生成的H2通过足量的灼热CuO.求被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失). [答案](1)11.7 mol·L-1 (2)2.92 mol·L-1 (3)①4.48 L ②12.8 g [解析](1)据物质的量浓度计算公式可得: c(HCl)＝＝11.7(mol·L-1) (2)稀释后盐酸的物质的量浓度为＝2.92(mol·L-1) (3)①13 g锌为0.2 mol.放出H2 0.2 mol.即标准状况下为4.48L. ②由方程式:H2+CuOCu+H2O.可得0.2 mol H2能还原出0.2 mol Cu. 即12.8 g.
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实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
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（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
mol．
（2）该气体所含原子总数为
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
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（1）该气体的物质的量为
| m |
| M |
| m |
| M |
（2）该气体所含原子总数为
| 2mNA |
| M |
| 2mNA |
| M |
（3）该气体在标准状况下的体积为
| 22.4m |
| M |
| 22.4m |
| M |
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
，此时食盐饱和溶液的质量分数为26.4%
26.4%
，物质的量浓度为5.42mol/L
5.42mol/L
．Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L
．②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
12.8
12.8
．（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL- ，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?
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