题目内容
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
分析：（1）根据c=
计算；
（2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；
（3）①根据n=
计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算；
②发生反应CuO+H2
Cu+H2O，根据方程式计算n（Cu），再根据m=nM计算．
| 1000ρw |
| M |
（2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；
（3）①根据n=
| m |
| M |
②发生反应CuO+H2
| ||
解答：解：（1）密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=
mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=
=2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L；
（3）①13gZn的物质的量=
=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4L?mol-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
②由CuO+H2
Cu+H2O，可知：n（Cu）=n（H2）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g?mol-1×0.2mol=12.8g，
答：被还原出Cu的质量为12.8g．
| 1000×1.17×36.5% |
| 36.5 |
（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=
| 11.7mol/L×50mL |
| 200mL |
（3）①13gZn的物质的量=
| 13g |
| 65g/mol |
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．
②由CuO+H2
| ||
答：被还原出Cu的质量为12.8g．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒计算．
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