Question

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。

4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

Answer 1

①放出的H₂在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g

③反应后溶液中Mg^2＋和H^＋物质的量浓度之比为2∶1

解析:

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）

（2） ①解：  Mg  ＋ 2HCl ＝ MgCl₂  ＋  H₂↑

                 24g     2mol    1mol     22.4L

                4.8g    n(HCl)  n(MgCl₂)   V(H₂)

           ∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L

∴盐酸过量，以Mg的量计算

V(H₂)＝4.48L    n (MgCl₂)= 0.2mol                                   ②解：CuO  ＋  H₂    Cu ＋ H₂O

                    22.4L    64g

                    4.48L    m(Cu)

m(Cu)＝12.8g

③解：

（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）