（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实．

近年来的许多研究证实，有机硝酸类药（如硝酸甘油）治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病，这类药的机理，它在体内转化过程中可产生NO，通过NO的作用，导致平滑肌松弛，血管舒张，血流量增加，使心肌性供血状况改善，病情得以缓解．

图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图．
已知：常温时，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在．
（1）反应前先打开A部分的活塞k₁，持续通一段时间N₂，其理由是；
（2）若装置中缺B部分，其后果是；
（3）反应结束后，打开D部分的活塞k₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因；
（4）C部分装置的作用是；E部分中a仪器所起的作用是．

在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）