题目内容

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，该元素的符号是
As
As
；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为
，该元素的名称是
氧
氧
；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是
Cl
Cl
（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
．
分析：（1）根据基态原子核外电子排布式的书写方法和核外电子数=原子序数来回答；
（2）根据元素原子的价电子轨道排布式来回答；
（3）根据氨气分子结构来推断；
（4）根据反应物和生成物结合守恒关系来书写方程式；
（5）同周期从左到右非金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断方法来回答．
解答：解：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外电子数=原子序数=33，即为As，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为氧原子，其价电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；     
（3）X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为：三角锥；
（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，
则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
（5）根据元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，可以确定W是S，元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水，可以确定R是Cl，Cl的非金属性强于S，因为氢化物越稳定，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素非金属性越强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸（或氯化氢的稳定性强于硫化氢）．
点评：本题考查学生原子的组成和结构知识以及元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号
H
H
，B原子结构示意图
，C单质分子的电子式
．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，W为
（NH4）2C2O4
（NH4）2C2O4
．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+2H2O+CO32-
．
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（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______．
Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________
(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________
(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________，δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。
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（1）按要求写出：A元素符号____________，B原子结构示意图____________，C单质分子的电子式
____________。
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子。
①写出Z、W的化学式，Z为____________，W为____________。
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式________________________。
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（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
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①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______．

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