摘要：在FeO+4CO 3Fe+CO的反应中. 是氧化剂. 是还原剂. 元素被氧化. 元素被还原.
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（1）在Fe3O4+4CO 
3Fe+CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．
（2）配平下列化学方程式并用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
KClO3+HCl（浓）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O______
浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
若得到标准状况下3.36LCl2，则参加反应的KClO3物质的量为______．
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3Fe+CO2的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为
（2）在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的中，
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO42-（CO32-），所加试剂：
Fe2+（Cu2+），所加试剂：
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应
碳酸钙跟盐酸反应
锌和硫酸铜溶液反应
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1：1
1：1
，分子个数之为3：2
3：2
，原子个数之比为1：1
1：1
．（2）在Fe3O4+4CO
| ||
Fe3O4
Fe3O4
是氧化剂，CO
CO
是还原剂，C
C
元素被氧化．（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO42-（CO32-），所加试剂：
H2SO4
H2SO4
，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．Fe2+（Cu2+），所加试剂：
Fe
Fe
，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
碳酸钙跟盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
锌和硫酸铜溶液反应
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
．
在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H2O
FeO+H2 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
（1）实验过程中，应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是 ．
（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有 ．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）= g，m（Fe3O4）= g．
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Fe+H2O
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某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
（1）实验过程中，应先点燃
（2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=