题目内容

在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的反应中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化剂，
CO
CO
是还原剂，被氧化的元素是
C
C
，被还原的元素是
Fe
Fe
．
分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化．
解答：解：在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，
故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．
练习册系列答案
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（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为
1：1
1：1
，分子个数之为
3：2
3：2
，原子个数之比为
1：1
1：1
．
（2）在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化剂，
CO
CO
是还原剂，
C
C
元素被氧化．
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO42-（CO32-），所加试剂：
H2SO4
H2SO4
，离子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
Fe2+（Cu2+），所加试剂：
Fe
Fe
，离子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸钙跟盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

锌和硫酸铜溶液反应
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
．
在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有
电子
电子
转移，这类反应就属于
氧化还原
氧化还原
反应．元素化合价升高，表明该元素的原子
失
失
电子，含该元素的物质发生
氧化
氧化
反应，这种物质是
还原
还原
剂；例如在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中，是氧化剂，
CO
CO
是还原剂．
1）在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的反应中，
四氧化三铁
四氧化三铁
是氧化剂，
一氧化碳
一氧化碳
是还原剂，
碳
碳
元素被氧化，
铁
铁
元素被还原．
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（浓）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O浓硝酸表现出来的性质是
②③
②③
（填写编号）．?
①还原性         ②酸性        ③氧化性?
①在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的反应中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化剂，
CO
CO
是还原剂，
碳
碳
元素被氧化，
铁
铁
元素被还原．
②用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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