摘要：1．在元素周期表中.第一.二.三周期中所含元素种数分别为 A．2.8.8 B．8.8.18 C．2.8.18 D． 8.18.18
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在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．
②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．
(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)
下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ，电离能由高到低的三种元素依次是 ．
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为 ，
Fe2+的价电子排布图为 ，
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是： ．
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（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （ kJ?mol-1） |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
Mn元素的电子排布式为
Fe2+的价电子排布图为
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：