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在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）
A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、32
可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36-18=18，
故选A．
练习册系列答案
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在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
随着原子序数增大，E值变小
随着原子序数增大，E值变小
；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
①③
①③
（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
．
（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 原子核外L层电子数是K层的2倍
B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C 原子的第一电离能在第三周期中最小
D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
H2O
H2O

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
离子键
离子键
；该化合物属于
离子
离子
晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．
在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（ ）
A．2、8、8、18
B．2、8、18、18
C．2、18、18、18
D．2、8、18、32

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