题目内容

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．

(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．

①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．

②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．

(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol　H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据

根据表中数据回答下列问题：

①判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．

②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．

③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)

答案：
解析：

　　(1)①3s23p1　Al(OH)3AlO＋H+＋H2O(2分)

　　②BeO　Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋H2O　Be(OH)2＋2HCl→BeCl2＋H2O(3分)

　　(2)①小于　②RI＞RBr＞RCl＞RF　③D(3分)


练习册系列答案
相关题目
（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
（填编号）
选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
A 正确 正确 可以
B 错误 正确
C 正确 错误
D 正确 正确 不可以
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号  A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）画出E的阴离子结构示意图：

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，X的电子式为
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
溶液变红
溶液变红
．
（2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其氧化物属于
原子
原子
晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
Al
Al
＞
Si
Si
＞
C
C
（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为
直线
直线
型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
ac
ac
（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度．
已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体．
试回答：
（1）写出C的原子结构示意图
，D原子的电子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为
正确
正确
（填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式
此空不答
此空不答
（若正确，此空不答）．
（2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为
甲烷
甲烷
．BD2是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有
NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
（任意写三种）．
（4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为
三角锥形
三角锥形
，电子式为
．
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
 
，它含有的化学键类型有
 
键、
 
 键和
 
键．

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