摘要：已知铜在常温下能被稀硝酸溶解.其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) ⑵上述反应中氧化剂是 .氧化产物是 .硝酸没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 .
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
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3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，氧化产物是Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是
1.5
1.5
mol，同时还原的硝酸为31.5
31.5
克．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是
．
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（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，氧化产物是Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的| 3 |
| 4 |
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
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（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为
0.15mol
0.15mol
；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L
4.48L
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