题目内容
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
（3）硝酸在反应过程中起的作用是
；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
稀硝酸
稀硝酸
，氧化产物是硝酸铜
硝酸铜
；（3）硝酸在反应过程中起的作用是
氧化剂
氧化剂
、酸
酸
；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
4.48L
4.48L
．分析：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；
（3）根据生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性及氮原子守恒来分析；
（4）由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，以此来计算．
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；
（3）根据生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性及氮原子守恒来分析；
（4）由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，以此来计算．
解答：解：解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：稀硝酸；硝酸铜；
（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
=
，
故答案为：氧化剂；酸；
；
（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：稀硝酸；硝酸铜；
（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
| 6mol |
| 8mol |
| 3 |
| 4 |
故答案为：氧化剂；酸；
| 3 |
| 4 |
（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．
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