Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的

3

4

；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为

0.15mol

；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

4.48L

．

Answer 1

分析：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
（2）根据生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性及氮原子守恒来分析；
（3）由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，以此来计算．

解答：解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：；
（2）由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的

6mol

8mol

=

3

4

，故答案为：

3

4

；
（3）标况下生成3.36LNO，其物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，
则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.15mol；4.48L．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．