8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应.实验结果如下: 由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( )次实验 A.① B.② C.③ D.④——青夏教育精英家教网——

摘要：8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应.实验结果如下: 由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( )次实验 A.① B.② C.③ D.④

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配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

(1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％) C．浓盐酸(37％) D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是

.

(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

.

(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为 mol·L^-1。

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配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。

A．氢氧化钠固体

B．浓硫酸(98％)

C．浓盐酸(37％)

D．浓硝酸(63％)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
                                                           .
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈   色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成    色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为             mol·L^-1。

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（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手

控制活塞，

控制活塞，

不断旋转振荡锥形瓶，

不断旋转振荡锥形瓶，

，眼睛应紧盯

锥形瓶中溶液颜色变化

锥形瓶中溶液颜色变化

，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且

内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是

．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

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（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：       。
b、该滴定操作中应选用的指示剂是：        。
c、在G操作中如何确定终点?        。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)     ，原因是       。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)     mol／L

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（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： ① 。
b、该滴定操作中应选用的指示剂是： ② 。
c、在G操作中如何确定终点? ③ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④ ，原因是 ⑤ 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)⑥ mol/L

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