题目内容

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：       。
b、该滴定操作中应选用的指示剂是：        。
c、在G操作中如何确定终点?        。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)     ，原因是       。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)     mol／L

①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（1分） 偏大（1分）④4.20（2分）?

解析

练习册系列答案
相关题目
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．
b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
酚酞
酚酞
．
c、在G操作中如何确定终点？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
偏大
偏大
，原因是
滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
4.20
4.20
mol/L．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点
由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是
B
B

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
0.042
0.042
mol/L（计算出结果到小数点后二位）

（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．检查滴定管是否漏水。

 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?                                     。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

 

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

就此实验完成填空：

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

③在F操作中如何确定终点?                                 。

（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。

①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网