摘要：23．因其性能优越.广泛应用于高新科技和材料领域.Ti在常温下比较稳定.但在高温时性质活泼.以钛铁矿(FeTiO3.偏钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程大致如下: 请回答下列问题: ⑴ 钛铁矿在浓硫酸中酸分解化学方程式为FeTiO3+2H2SO4(浓)＝TiOSO4↓+FeSO4+2H2O.该反应 ▲ 氧化还原反应. ⑵ FeSO4·7H2O是该生产流程中的副产品.酸分解后的产物中加水浸出.并用铁屑还原沉降.加入铁屑的目的是 ▲ ,为检验FeSO4·7H2O是否被氧化.应进行的实验操作是 ▲ . ⑶ 写出反应1化学方程式: ▲ .反应2需在氩气流中进行的原因是 ▲ .
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下列关于金属及其合金的说法不正确的是（ ）
| A、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 | B、目前我国流通的硬币是由合金材料制得的 | C、人类使用的最早的金属是铁 | D、合金之所以广泛用于金属材料，是因其性能的优良 |
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 ．
②实验室常采用 操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 ．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 （用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝．
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（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为
②实验室常采用
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少
锂是密度最小的金属，因其有许多优良的性能而被用来制作锂电池。
(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____，将7.0 g锂投入足量水中，可得到标准状况下的氢气___L。
(2) Li-SO2电池具有输出功率高、低温、性能好等优点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li +2SO2
Li2S2O4下列有关该电池的说法正确的是___。
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为Li++e-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
(3) LiH遇水发生强烈的水解，写出它水解的化学方程式___，所得溶液的pH___ （填“>”、“=”或“<”）7，LiH的电子式为__。
(4)Li2SO4在水溶液中可以发生微弱的水解，试判断下列关系式正确的是___。
A.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.2c(Li+) +2c(H+) =2c(OH-)+c( SO42-)
D.c(Li+) =2c(SO42-)
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(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____，将7.0 g锂投入足量水中，可得到标准状况下的氢气___L。
(2) Li-SO2电池具有输出功率高、低温、性能好等优点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li +2SO2
Li2S2O4下列有关该电池的说法正确的是___。 A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为Li++e-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
(3) LiH遇水发生强烈的水解，写出它水解的化学方程式___，所得溶液的pH___ （填“>”、“=”或“<”）7，LiH的电子式为__。
(4)Li2SO4在水溶液中可以发生微弱的水解，试判断下列关系式正确的是___。
A.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.2c(Li+) +2c(H+) =2c(OH-)+c( SO42-)
D.c(Li+) =2c(SO42-)
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)．
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为________．
②实验室常采用________操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是________．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止________(用化学方程式表示)．
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________方法区分尼龙和蚕丝．
（2013?烟台模拟）【化学--化学与技术】
钛铁矿常用于冶炼金属钛，其主要成分为FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等杂质．
（1）浸取液加足量铁屑充分反应后过滤，浓缩滤液冷却至273K，可结晶得到副产品
（2）甲溶液主要成分是Ti（SO4）2和TiOSO4．TiOSO4是Ti（SO4）2第一步水解的产物，其反应原理为
（3）已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为
（4）钛在高温下与氧、碳、氮等元素结合能力极强．下列说法正确的是
a．冶炼金属钛时一定要隔绝空气和水
b．冶炼时可以使用耐高温的氧化铝坩埚
c．可用焦炭作还原剂制取高纯度的金属钛
d．炼钢时可加入金属钛避免氮气溶于钢水形成气泡．
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钛铁矿常用于冶炼金属钛，其主要成分为FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等杂质．
（1）浸取液加足量铁屑充分反应后过滤，浓缩滤液冷却至273K，可结晶得到副产品
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
（填化学式）．常用乙醇洗涤该晶体，优点是利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少晶体的损失
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少晶体的损失
．（2）甲溶液主要成分是Ti（SO4）2和TiOSO4．TiOSO4是Ti（SO4）2第一步水解的产物，其反应原理为
Ti（SO4）2+H2O
TiOSO4+H2SO4
TiOSO4+H2SO4Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4
．TiOSO4+H2SO4（3）已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．（4）钛在高温下与氧、碳、氮等元素结合能力极强．下列说法正确的是
ad．
ad．
．a．冶炼金属钛时一定要隔绝空气和水
b．冶炼时可以使用耐高温的氧化铝坩埚
c．可用焦炭作还原剂制取高纯度的金属钛
d．炼钢时可加入金属钛避免氮气溶于钢水形成气泡．