元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1　　H 氢							2　　He 氦
3　　Li 锂	4　　Be 铍	5　　B 硼	6　　C 碳	7　　N 氮	8　　O 氧	9　　F 氟	10　　Ne 氖
11　　Na 钠	12　　Mg 镁	13　　A1 铝	14　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	X　　C1 氯	18　　Ar 氩
19　　K 钾	20　　Ca 钙	…

（1）16号元素属于______（填‘金属’或‘非金属’），它在化学反应中容易______（填‘得’或‘失’）电子．
（2）元素的化学性质与原子结构中的______ 数关系密切．
（3）地壳中含量最多的元素的原子序数是______．
（4）分析上表规律，可推知，表中X=______．
（5）表示的是（写粒子符号）______．

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：

1　　H 氢								2　　He 氦
3　　Li 锂	4　　Be 铍		5　　 B 硼	6　　 C 碳	7　　 N 氮	8　　 O 氧	9　　 F 氟	10　 Ne 氖
1l　 Na 钠	12　 Mg 镁		13　 A1 铝	X　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	17　 C1 氯	18　 Ar 氩
19　 K 钾	20　 Ca 钙	…

（1）部分周期表中能查到几种金属，几种稀有气体？______，______．
（2）分析上表规律，可推知，表中X 等于多少？______此元素原子核电荷数是多少？______
（3）表示的是（写粒子符号）：______
（4）写出一个由7、8、19号三种元素组成的化合物的化学式：______
（5）哪个周期只有两种元素？______．

分析：本选择题可采用直接法解答，即通过分析和计算而得出答案。

本题是同质量的不同金属与相同质量酸的反应。有下面几种情况，如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成后的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H₂的质量必相同，此时天平必保持平衡。

　　设酸完全反应。

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　65g　 98g 　　　 　　　

　　x　 98×10%g　　　 x=6.5(g)

　　Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

　　24g　 98g

　　y　 98×10%　 y=2.4(g)

　　当Zn等于或大于6.5g时，Mg等于或大于2.4g，即保持酸过量的条件。答案：D　

（7分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．

（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．
①X的化学式为　 　．
②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　                   　．
（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．
①丙的名称为　         　．
②物质X　   　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．
（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．
①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　           　．
②丙与足量X反应的化学方程式为　                               　．