题目内容
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息| 1 H 氢 | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 A1 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | X C1 氯 | 18 Ar 氩 |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | |||||
（2）元素的化学性质与原子结构中的______ 数关系密切．
（3）地壳中含量最多的元素的原子序数是______．
（4）分析上表规律，可推知，表中X=______．
（5）
表示的是（写粒子符号）______．
解：（1）因16号元素为硫元素，则属于非金属元素，其最外层电子数为6，则在反应中容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，故答案为：非金属；得；
（2）因原子的最外层电子数少于4个，在反应中易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，若最外层电子数多于4个的，一般在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故答案为：最外层电子；
（3）因地壳中含量最多的是氧元素，其原子序数为8，故答案为：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序数在逐渐增大，X的原子序数在16和18之间，则为17，故答案为：17；
（5）因质子数为20，则为钙元素，又质子数比核外电子总数少2，则为带两个单位正电荷的钙离子，故答案为：Ca2+．
分析：（1）根据原子序数来判断元素及种类，根据最外层电子数来分析其性质；
（2）根据原子结构来分析其元素的性质；
（3）根据地壳中元素的含量来判断含量最高的元素，然后解答原子序数；
（4）根据表中规律可知原子序数逐渐增大来分析；
（5）根据质子数确定元素，利用质子数和核外电子数的关系来分析微粒，然后书写符号．
点评：本题考查学生对周期表中原子序数的掌握，学生应熟悉原子结构中的“量”的关系，并能利用原子序数的变化寻找规律来解答．
（2）因原子的最外层电子数少于4个，在反应中易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，若最外层电子数多于4个的，一般在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故答案为：最外层电子；
（3）因地壳中含量最多的是氧元素，其原子序数为8，故答案为：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序数在逐渐增大，X的原子序数在16和18之间，则为17，故答案为：17；
（5）因质子数为20，则为钙元素，又质子数比核外电子总数少2，则为带两个单位正电荷的钙离子，故答案为：Ca2+．
分析：（1）根据原子序数来判断元素及种类，根据最外层电子数来分析其性质；
（2）根据原子结构来分析其元素的性质；
（3）根据地壳中元素的含量来判断含量最高的元素，然后解答原子序数；
（4）根据表中规律可知原子序数逐渐增大来分析；
（5）根据质子数确定元素，利用质子数和核外电子数的关系来分析微粒，然后书写符号．
点评：本题考查学生对周期表中原子序数的掌握，学生应熟悉原子结构中的“量”的关系，并能利用原子序数的变化寻找规律来解答．
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表示的是（写粒子符号）
表示的是（填名称）
表示的是
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ；