如表为元素周期表的一部分.请按要求填空: 1 H氢 2 He氦 3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C碳 7 N氮 8 O氧 9 F氟 10 Ne氖 12 Mg镁 13 A1铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 X C1氯 18 Ar氩(1)地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是硅硅.该元素原子的质子数为1414．(2)表中3至10号元素位于第二周期.11至18号元素位于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如表为元素周期表的一部分，请按要求填空：

1　H 氢							2　He 氦
3　Li 锂	4　Be 铍	5　B 硼	6　C 碳	7　N 氮	8　O 氧	9　F 氟	10　Ne 氖
	12　Mg 镁	13　A1 铝	14　Si 硅	15　P 磷	16　S 硫	X　C1 氯	18　Ar 氩

（1）地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是

硅

，该元素原子的质子数为

．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期各元素原子的

电子层数

相同，从左到右

质子数依次增加

．
（3）

所表示的粒子符号是

S^2-

，它的最外层电子数为

．
（4）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易

得到

（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为

NaF

．

分析：（1）依据地壳中元素的含有情况分析解答；
（2）依据元素周期表中的元素的排列规律分析解答；
（3）依据质子数确定元素的种类，依据质子数和核外电子数的特点分析离子的符号即可；
（4）依据最外层电子数的特点分析化学变化中得失电子的情况，进而判断该元素的化合价数值，据此可写相关的化学式；

解答：解：（1）地壳中含量仅次于氧元素的非金属的名称是硅元素，从表中可以看出该元素的质子数为14；
（2）从元素在周期表中的排列特点可知：每一周期各元素原子的电子层数相同，从左到右质子数依次增加；
（3）

是硫原子得到两个电子的硫离子，符号为S^2-，该粒子的最外层电子数是8；
（4）表中9号和17号元素最外层电子数相同都是7，化学反应中都易得到1个电子，从而使两者的化合价通常是-1价，故钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF；
故答案为：（1）硅；14；（2）电子层数；左到右质子数依次增加；（3）S^2-；8；（4）得到；NaF；

点评：本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．

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如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=

．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是

．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去

个电子形成铝离子．
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为

．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

．
（6）硫与氧气的反应（S+O₂

点燃

SO₂）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为

N．

23、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子

O^2-

原子的最外层电子数相同．
（3）我发现如下规律：
①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易

失

电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易

得

电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的

最外层电子

数．
②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的

；
（4）如图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①如图甲方框的横线上填的是

，如图乙方框横线上的数字是

；
②如图甲所示两种元素形成化合物的化学式为

CaF₂

．

如表是元素周期表的一部分，根据表中内容回答：

族周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95