（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是                   ，  
②是CaCl₂.
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．

Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________，该反应的化学方程式是________；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________；
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________；
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠；　 猜想2：是氢氧化钠；　猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是________（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	没有白色沉淀，溶液呈红色	猜想2正确
	________	猜想1正确
	________	猜想3正确

③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是________．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________．

小组探究实验室一瓶未知溶液的成分（溶质为一种含钠化合物）．
如下药品可供选用：
石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】查阅化学实验室药品手册，得知该实验室中含钠的化合物有：
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃
【提出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种
【实验方案】小华设计实验方案进行探究，请你和她一起填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量未知溶液于一支 试管中，向其中加入足量的稀 盐酸	无气泡产生	未知溶液中溶质一定不是 ______中的一种
（2）取少量未知溶液于另一 支试管中，向其中滴加无色酚 酞溶液	无色酚酞溶液______	未知溶液中溶质一定是NaOH

【提出质疑】通过上述实验（1）中的现象，小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应．小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	氢氧化钠与稀盐酸 发生了化学反应

【反思交流】小丽对实验台上NH₄C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH₄C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味．联想到氯化铵是一种农业上常用的______肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是______．
【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应．SiO₂也是-种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠（化学式：Na₂SiO₃）和水，请写出该反应的化学方程式：______．
通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO₂，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂．由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用______ （填“橡胶塞”或“玻璃塞”）．