题目内容

在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验.

Ⅰ.实验记录:
①在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是    ,该反应的化学方程式是   
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是   
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生;
Ⅱ.废液成分探究:
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和   
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:
猜想1:是碳酸钠;   猜想2:是氢氧化钠;  猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠;
你的猜想是:是    (写一种猜想).
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想.
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请将实验设计补充完整.
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确
    猜想1正确
    猜想3正确
③要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是   
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑   
【答案】分析:Ⅰ.①根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析,写出反应的方程式;
②根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析;
Ⅱ.【讨论交流】
①根据几种反应的生成物考虑;
②根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等分析.【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验.
③根据氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应的性质分析加入的试剂和预计的现象;
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余;
解答:解:Ⅰ.①在甲实验过程中,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应,溶液温度逐渐升高的原因是:酸碱中和反应是放热反应,该反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减低,在外界大气压的作用下,气球膨胀起来;
Ⅱ.①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠;
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了;
【实验设计】
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.①没有白色沉淀,溶液呈红色. 猜想2正确
 ②有白色沉淀,溶液由红色变为无色. 猜想1正确.
 ③有白色沉淀,溶液呈无色. 猜想3正确.
③要验证含有氢氧化钙,可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质,所需要的试剂和预计的现象是:通入二氧化碳,出现白色沉淀.
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余;
故答为:Ⅰ.①酸碱中和反应是放热反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O;②气球胀大;Ⅱ①NaCl;②氢氧化钙(或氢氧化钠),设计实验见上表;③加入二氧化碳出现白色沉淀;【反思拓展】反应物是否有剩余.
点评:通过回答本题知道了碳酸根的检验方法,掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量问题.
练习册系列答案
相关题目
18、某化学兴趣小组,在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.

(1)A实验能证明盐酸和氢氧化钠发生反应,其理由是
随着盐酸的滴入,烧杯中溶液红色逐渐褪去

(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态).请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
;打开K1后,再打开K2时观察到的现象
有气泡生成且气球变小

(3)实验结束后,同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个干净的烧杯中,观察到液体呈红色,由此产生疑问.
【提出问题】烧杯的废液中含有哪些物质?
【交流讨论】一定含有的物质:酚酞、水和
NaCl
,还含有能使酚酞变红的物质.
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈红色.
【猜想】废液中能使酚酞变红的物质:
A、只有氢氧化钠    B、只有碳酸钠     C、
碳酸钠和氢氧化钠

【设计实验】兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想.
【实验验证】取一定量的废液于试管,逐滴加入氯化钙溶液.
【结论解释】通过实验,同学们得出了确切的结论.
①根据部分实验现象绘制出右图的关系曲线,则猜想中一定不成立的是
A
(填序号).
②加入过量氯化钙溶液后发现
废液红色褪去
则不含氢氧化钠.
【拓展应用】还可以用
盐酸
代替氯化钙溶液得出正确结论.
某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
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(1)在甲实验过程中,插入一支温度计来测量溶液的温度时,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是
 
;写出该反应的化学方程式
 

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是
 
;反应的化学方程式
 

(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到有气泡出现,最终废液呈红色,由此产生疑问.
提出问题:废液中含有哪些物质?
交流讨论:①一定含有的物质:指示剂、水和
 

②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.
小兰认为:只有碳酸钠(提示:碳酸钠水溶液PH>7);小亮认为:只有氢氧化钠.你认为还可能是
 

实验设计:小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想.查阅资料获悉氯化钙
溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小斌的实验设计补充完整.
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上
层清液于试管中,
加入过量氯化钙
溶液,静置.
①没有白色沉淀,溶液呈红色.
 
的猜想正确.
②有白色沉淀,溶液由红色变
为无色
 
的猜想正确.
 
你的猜想正确.
(4)在甲实验中,如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时,此时溶液的颜色恰好由红色变为无色,试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(提示:氢氧化钠溶液的密度为1g/ml)
(2010?鞍山)某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是
气球胀大
气球胀大

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中,最终    看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【讨论交流】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和
NaCl
NaCl

②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.
小兰认为:只有碳酸钠
小刚认为:只有氢氧化钙
小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
氢氧化钠
氢氧化钠
.(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想.查阅资料获悉氯化    钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小斌的实验设计补充完整.
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.①有白色沉淀,溶液呈红色.
小亮
小亮
的猜想正确.
 ②
无现象,溶液呈红色
无现象,溶液呈红色
小刚
小刚
的猜想正确.
 ③
有白色沉淀,溶液呈无色
有白色沉淀,溶液呈无色
小兰
小兰
的猜想正确.

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
反应物是否有剩余
反应物是否有剩余

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