（1）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________         ，

（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____                      （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______     （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______     mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是（   ）

A．向水中加KHCO₃              B．向水中加Na₂S

C．向水中加FeCl₃                D．向水中加CaO

1(11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中缓慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H₂S的浓度为0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

 (1)  3.2g沉淀是________(填化学式)；336 mL气体是_________(填化学式)。

    写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式___________________________

 (2)  求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量。（写出计算过程）