题目内容

（1）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________         ，

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____                      （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______     （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______     mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（1）c(Na+)>c(S2‾)>c(OH‾)>c(HS‾)>c(H+)　

    (2)  NH4++H2ONH3·H2O+H+  ；逆向 ； a/200b  (每空2分)

练习册系列答案
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25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）B、含NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C、pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl-与NH4+的浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）D、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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