题目内容

已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3．以下反应的形式与之差别最大的是（　　）
A、（NH4）2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3B、Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2SC、Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4D、Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O4
分析：因碳酸为二元酸，对应的正盐可继续与酸反应生成酸式盐，以此解答．
解答：解：A．H2SO3为二元酸，则发生（NH4）2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3，故A正确；
B．H2S为二元酸，酸性比硫酸弱，则Na2S可与硫酸反应生成H2S，与题给形式差别较大，故B错误；
C．H3PO4是三元酸，对应的钠盐可与H3PO4反应生成酸式盐，故C正确；
D．H2C2O4为二元酸，对应的正盐可与H2C2O4反应生成酸式盐，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和反应类型的判断的考查，注意把握题给信息，把握反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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（2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代号）．
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；该时间内反应速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代号）．
a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 温度升高，该反应的平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）“趁热过滤”的原因是
使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
（写出一种）
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
．
（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．

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