5．在特异性免疫反应中，体液免疫与细胞免疫之间，既各自有其独特的作用，又有相互配合，共同发挥免疫效应，下列哪些是它们之间的联系                                                               （    ）

       A．病毒感染时，在细胞免疫前，无须通过体液免疫的作用，来阻止病毒通过血液循环

       而扩散

       B．在细胞免疫的感应阶段，往往需要抗体来消灭靶细胞中释放的抗原

       C．体液免疫过程中，往往要借助T细胞的呈递和识别

       D．细胞免疫通过效应T细胞攻击靶细胞的及产生免疫活性物质就可消灭抗原

6．能正确表示下列反应的离子方程式是                                                                 （    ）

       A．醋酸钠的水解反应 CH₃COO^-+H₃O⁺      CH₃COOH+ H₂O

       B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

       C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2-

       D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

        2H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―=BaSO₄↓+2H₂O

7．由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是 （    ）

①K⁺、Cl^-,NO₃^- 、S^2-                               ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^{2 -}

③Na+、Cl^-、NO₃^- 、SO₄^{2 -}                      ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③                   B．②⑤                  C．③④                  D．③⑤

8．有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓均为0.1mol?L^―1，下列说法正确的是                                                                          （    ）

       A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

       B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

       C．若分别加入25mL0.1mol?L^―1盐酸后，pH最大的是①

       D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

9．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液的NO₂、N₂O₄、NO是混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LnaOH溶液至Cu²⁺恰好完全淀淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

       A．60mL                 B．45mL                  C．30mL                  D．15mL

1,3,5        A．10mol                 B．11mol                 C．12mol                 D．13mol 试题详情 11．已知可逆反应mA（g）+nB（g）     pC（g）；△H<0，当其他条件不变时，C的体积分数a随时间的变化如图所示，有关该反应的说法中正确的是                                                 （    ） 试题详情        B．达平衡后，升高温度，A的转化率增大        C．达平衡后，降低温度、增大压强有利于生成C        D．达平衡后，缩小容器体积，混合气体的平均摩        尔质量减小   试题详情 试题详情 12．向某密闭容器中充入1molCD和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）      CO2+H2。   当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x 是           （    ） 试题详情        A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2               B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 试题详情        C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 试题详情        D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 试题详情 13．高铁电池是一种新型的可充电电池，其电池的总反应为： 试题详情          3Zn+2K2FeO4+8H2          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是                                                                                        （    ）        A．放电时负极反应为：3Zn－6e-+6OH-=3Zn（OH）2        B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH-－6e=2FeO42-+8H2O        C．放电时正极附近溶液的碱性增强        D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 试题详情 二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分） 14．1961年德国学者约恩孙发表了一篇论文，介绍了他用电子束做的一系列衍射和干涉实验。其中他做的双缝干涉实验，与托马斯•杨用可见光做的双缝干涉实验所得到的图样基本相同，这是对德布罗意的物质波理论的又一次实验验证。根据德布罗意理论，电子也具有波粒二象性，其德布罗意波长λ=h/p，其中h为普朗克常量，p为电子的动量。约恩孙实验时用50kv电压加速电子束，然后垂直射到间距为毫米级的双缝上，在与双缝距离约为35cm的衍射屏上得到了干涉条纹，但条纹间距很小。下面所说的4组方法中，哪些方法一定能使条纹间距变大？                       （    ）        A．降低加速电子的电压，同时加大双缝间的距离        B．降低加速电子的电压，同时减小双缝间的距离        C．加大双缝间的距离，同时使衍射屏靠近双缝        D．减小双缝间的距离，同时使衍射屏远离双缝 试题详情 15．酷热的夏天，在平坦的柏油公路上你会看到：在一定的距离之外，地面显得格外的明亮，仿佛是一片水面，似乎还能看到远处车、人的倒影。但当你靠近“水面”时，它也随你的靠近而后退。对此现象的正确解释是                                           （    ）        A．同海市蜃楼具有相同的原理，由由于光的全反射造成的 　　B．“水面”不存在，是由于酷热难耐，人产生的幻觉 　　C．太阳辐射地面，使地表空气温度升高，折射率大，发生全反射 　　D．太阳辐射地面，使地表空气温度升高，折射率小，发生慢反射   试题详情                      ①在光滑水平面上做加速度大小为g的匀加速运动；        ②在光滑斜面上做向上的匀速运动；        ③做竖直向下的匀速运动；        ④做竖直向上的加速度大小为g的匀加速运动 设四根弹簧的伸长量分别为△l1、△l2、△l3、△l4，不计空气阻力，g为重力加速度，则                                                                                                                         （    ） 试题详情        C．△l1=△l4            D．△l2=△l3 试题详情 17．如图所示的匀强电场E的区域内，由A、B、C、D、 A′、B′、C′、D′作为顶点构成一正方体空间， 电场方向与面ABCD垂直。下列说法正确的是（    ）        A．AD两点间电势差UAD与AA′两点电势差UAA′相等        B．带正电的粒子从A点沿路径A→D→D′移到D′点，电场力做正功        C．带负电的粒子从A点沿路径A→D→D′移到D′点，电势能减小        D．带电的粒子从A点移到C′点，沿对角线AC′与沿路径A→B→B′→C′电场力做功相同 试题详情        A．物体开始运动后加速度先增加、后保持不变        B．物体开始运动后加速度不断增加        C．物体一直沿着竖直墙壁向下运动 试题详情        D．经过时间，物体运动速度达 最大值 试题详情 19．如图所示，在足够大的光滑水平面上放有质量相等的物块A和B，其中A物块连接一个轻弹簧并处于静止状态，B物块以速度vo向着A物块运动。当物块与弹簧作用时，两物块在同一条直线上运动。则在A、B与弹簧相互作用地过程中，两物块A和B的v-t图象正确的是                                                                   （    ） 试题详情                 试题详情 20．民族运动会上有一个骑射项目，运动员骑在奔驶的马背上，弯弓箭射击侧向的固定目标。假设运动员骑马奔驰的速度为v­1，运动员静止时射出的弓箭速度为v2，直线跑道离固定目标的最近距离为d，要想在最短的时间内射中目标，则运动员放箭处离目标的距离应该为                                                                             （    ） 试题详情        A．         B．       C．                   D． 试题详情 21．质量为m、半径为R的硬质小圆桶固定在质量也为m的玩具小车上，有一质量为2m的光滑小铅球静止在圆桶的最低点，地面光滑，如图所示，小车和铅球以速度v向右匀速运动，当小车遇到固定在地面的障碍物后，与之碰撞，速度反向，且碰撞无能量损失。在以后的运动中，下列说法正确的是                                       （    ） 试题详情         圆心等高处速度必竖直向上        B．铅球若能到达圆铜最高点，则在最高点的速度 试题详情        可以小于 试题详情        C．铅球在圆桶中上升的高度不能大于        D．如果铅球不脱离圆桶，则小车一定会再与障碍发生碰撞   第Ⅱ卷（非选择题，共72分） 1,3,5 试题详情 22．完成下列问题，18分    （1）4分  下列图甲中螺旋则微器读数为            mm。图乙中游标卡尺（游标尺上有50个等分刻度）读数为            cm。 试题详情                      （2）为了测量一个高楼的高度，某同学设计了如下实验：在一根长为l的绳两端各拴一重球，一人站在楼顶上，手执上端的重球无初速度的释放使其自由下落，另一人在楼下测量两球落地的时间差△t，即可根据l、△t、g得出高楼的高度（不计空气阻力） 从原理上讲，这个方案是否正确            ，理由                                                                    。 试题详情    （3）（8分）实验室新进一批毫安表，量程为10mA内阻为50Ω.实验室备有下列器材：标准毫安表两只，记作mA1和mA2，量程分别为50mA和15mA(内阻均约30Ω左右)；标准变阻箱三只R1，R2，R3，最大阻值分别为9999.9Ω，999.9Ω和99.9Ω;滑动变阻器两只R4和R5，全电阻分别为100Ω和1000Ω；1.5V干电池4节；电键1只;导线若干。请用上述器材对新进毫安表进行校对，,以检测表的质量，请设计合理的校对电路，并且使调节尽可能方便,将设计的电路图画在下面方框图中，注明所用器材的标号，并用细线代替导线将右边的实物连接成实验电路。 试题详情                               试题详情 23．（16分）如图所示，两个光滑的定滑轮的半径很小，表面粗糙的斜面固定在地面上，斜面的倾角为θ＝30°。用一根跨过定滑轮的细绳连接甲、乙两物体，把甲物体放在斜面上且连线与斜面平行，把乙物体悬在空中，并使悬线拉直且偏离竖直方向α＝60°。现同时释放甲乙两物体，乙物体将在竖直平面内振动，当乙物体运动经过最高点和最低点时，甲物体在斜面上均恰好未滑动。已知乙物体的质量为m＝1┧，若取重力加速度g＝10m/s2。求：甲物体的质量及斜面对甲物体的最大静摩擦力。 试题详情                 试题详情 24．（16分）如图所示，在光滑水平长直轨道上有A、B两个绝缘体，它们之间有一根长为l的轻质软线相连接，其中A的质量为m，B的质量为M=4m，A为带有电荷量为q的正电荷，B不带电，空间存在着方向水平向右的匀强电场，场强大小为E。开始用外力把A与B靠在一起并保持静止，某时刻撤去外力，A开始向右运动，直到细线绷紧，当细线被绷紧时，两物体将有极短时间的相互作用，而后B开始运动，且细线再次松弛。已知B开始运动时的速度等于线刚绷紧前瞬间A的速度的。设整个过程中，A的电荷量都保持不变。求细线第二次被绷紧的瞬间B对地的位移。 试题详情                                 试题详情                     在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场，MN与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=5×10-3T，方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度v0=105m/s，比荷q/m=108C/kg，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的。    （1）试求带电粒子射出电场时的最大速度。    （2）试求：从电场射出的带电粒子进入磁场时在MN上的入射点和磁场在MN上的出射点的距离。    （3）从电场射出带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场。求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间。                                     试题详情 26．（10分）Fe和A1是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为                             ,混合物中Al的质量分数为                             （用含字母的数学式表示）    （2）另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为______________,混合物中Fe的质量为                             （用含字母的数学式表示）    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为                             。 试题详情    （1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：                      。    （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和 水杨酸（邻羟的苯甲酸）。请设计一个方案， 说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用 化学方程式表示）。                                                                                                                         。    （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有                种。 ①含有苯环；    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代产物。 试题详情           写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 ①A→B                                                                                              反应类型                                                            。 ②B＋D→E                                                                                 反应类型                                                              。    （5）有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和c LCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。 设混合物中水杨酸的量为x mol，列出x的计算式。                                                                  。 试题详情 28．（21分） 试题详情 （Ⅰ）用2gNaOH酸制0.1mol/L NaOH溶液500mL做为标准液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结构偏低的是            。        A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗        B．盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡        C．盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        D．量取待测液时先俯视后仰视滴定管        E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗        F．NaOH已部分潮解        G．NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应        H．NaOH中含有Na2CO3杂质 （Ⅱ）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 试题详情                    （1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO     N2+3Cu+3H2O ①碱石灰的作用是                                                     ，稀硫酸的作用是                                                       。 ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？                                                                                                                                             。 ③证明NH3具有还原性的实验现象是                                                                                                                                              。    （2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。 已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。 常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度（随温旗的升高而增大）小于硫酸铵、硫酸亚铁。 制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 试题详情 若溶液的pH>8.1, Fe2+将转化为沉淀。   ①吸收了a  mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。 试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。                                                                                                                                                 。 ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。                                                                                                                                                。 试题详情 29．（10分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成，丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）： 试题详情             请回答：    （1）甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为                        。    （2）实验室制取C的离子反应方程式为                                       ； G与D在高温下反应的化学方程式为                                     。    （3）B在C的中燃烧的现象是                                               试题详情                                                                      。在通常状况下，1gB在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.0kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为                        。 试题详情 30．（共22分） 试题详情                   （1）②表示____________过程，在缺氧的情况下___________(填编号)生理过程会加强。 进行⑩过程细胞器为____________。    （2）写出下列物质的一种名称： A2：                             ， A3：                                                      。    （3）长期食用劣质奶粉(蛋白质含量极低)可能导致浮肿和抵抗疾病的能力下降，请解释原因： ①浮肿的原因是图中[A1]             含量较低，导致                                                                                                                                                                     。 ②抗病能力下降的原因是                                                                                                                                                                                                  。 Ⅱ（14分）LHRH（促性腺激素翻译激素）和HCG（促性腺激素）都能引起蛙排精。为验证这两种激素的作用部位不同，可设计如下实验。请你补充实验设计中空缺的内容，预测并解释实验结果： 材料和用具：成体雄蛙，LHRH溶液，HCG溶液，生理盐水，注射器，滴管，剪刀，镊子，载玻片，显微镜等。（提示：给药剂量和仪器的用具操作不作要求，给药2小时后蛙排精）    （1）实验步骤； ①分别用滴管对每只蛙采尿液，滴于不同的载玻片上，用显微镜观察，选出尿液中无精子的蛙30只，平均分成A、B、C、D、E、F六组； ②用剪刀和镊子摘除A、B、C三组蛙的____________，D、E、F三组蛙不作处理； ③分别用注射器给蛙注射适量药剂。 组别 A B C D E F 药剂 LHRH   生理盐水   HCG 生理盐水 ④2小时后即分别用滴管对每只蛙采尿液，滴于不同的载玻片上，用显微镜观察。    （2）预测实验结果 组别 A B C D E F 尿液中有无精子   有 无 有   无    （3）解释实验结果：                                                                                                                                                                                                                                                                                  。                                                        试题详情 31．（30分） Ⅰ（12分）为了验证基因的分离定律，甲、乙两组同学都将非甜玉米和甜玉米间行种植，分别挂牌然后按孟德尔的实验过程进行实验，验证F2的分离比。甲组同学的实验结果是： F1 全为非甜玉米， F2 有非甜和甜两种玉米，甜玉米约占 1/8 。乙组同学的实验结果是： F1 全为非甜玉米，F2有非甜和甜两种玉米，甜玉米约占 1/4 。     试题详情                                    （1）用简图表示两组同学的实验过程：（要求：用该题材料表示，只画1个，尽量筒单） 　                  （2）请预测该实验中 F 2 的预期值。                    。    （3）根据甲、乙两组同学的实验结果，从上图中选出两组同学在用亲本杂交的授粉过程（用图中字母表示）。甲组：                    ，乙组                    。    （4）如果按甲组的杂交方法不改进，后续实验要如何进行才能得到正确的性状分离比？                     ；如果对甲组的实验进行改进，其措施是：用牛皮纸袋将玉米的                    分别套住并固定，防止自然受粉过程。    （5）新采摘的甜玉米果穗具有甜味，但放一段时间后甜味便降低。如果采摘后放在沸水中浸泡一段时间后再保存，甜味能存较长一段时间；如果采摘后放在35℃―40℃的温度下，甜味消失得更快；如果采摘后马上放入冰箱中冷藏，也可以使甜味的保持时间延长，请回答： ①新采摘的甜玉米放一段时间后，甜味降低的原因是                                                                   。 ②后面的沸水中浸泡35℃―40℃温度处理以及立法箱中冷藏等实验证明                                                                                。 试题详情 31．Ⅱ（8分）右图是一个生态系统内成分的相互关系图，据图回答： 试题详情 e                    ，f              。    （2）b、c、d、e为f提供                    。    （3）进入c的能量一部分通过c的            被消耗一部分传给                 ，约有 10%―20%的能量传给d。    （4）如果大量捕杀e，则d的数量变化是                                                  。    （5）若b产生60mol氧气，则流入c的能量一般不超 过相当于                mol葡萄糖的能量。   （6）由于长期使用DDT，c类群产生了对DDT的抗药性，c类群产生抗药性的主要原因是                     的结果。                 试题详情   1―5 DDBDC 1,3,5    （2）载体  酶    （3）①血浆蛋白  组织液增多   ②抗体的合成受阻 30．Ⅱ（14分）    （1）②垂体（2分）  ③ B组：HCG（2分）  D组：LHRH（2分）    （2）A组；无 （2分）  E组：有（2分）    （3）A、D（及C、F）组的结果表明，LHRH需要通过作用于垂体引起蛙排精（2分） B、E（及C、F）组的结果表明，HCG不需要通过作用于垂体就能引起蛙排精（2分） 31．（30分）Ⅰ（12分）    （1）P  非甜太米×甜玉米 ↓ F1 ↓ F2    （2）非甜玉米：甜玉米=3：1    （3）C  B    （4）只将甜玉米植株上所结种子种下自交，统计其后代分离比 雌花序和雄花序    （5）玉米中具有甜味的糖类在酶的作用下，被分解或被合成为淀粉或被转化为其他物质。酶的催化能力受到温度的影响。 31．Ⅱ（8分）    （1）三级消费者 分解者    （2）物质和能量    （3）呼吸作用 f    （4）先增多后减少    （5）2    （6）自然选择 物理部分： 14．BD   15．A   16．B   17．BD   18．B   19．D   20．B   21．ABD 22．（1）1.995mm;  1.094cm    （2）正确（3分） 两个方程，两个未知数，方程可解，故可行。（3分） 解析：由于是对毫安表进行校对，所以标准表 和待校表应串联连接；校准电表应从零刻度开 始到满偏 ，所以滑动变阻器应采用分压接法； 在分压接法中，负载电阻是滑动变阻器的几倍 时，滑动变阻器才能起到均匀调节的作用，并 易于操作，所以在两表上还应串联一只变阻箱 以增大负载电阻。 待校电表的量程为10mA，即电路中最大电 流为10mA，因此选择15mA的标准表，若选全 用电阻为1000的滑动变阻器，则根据分压电 路中负载电阻与滑动变阻器全电阻的关系，应选 最大电阻为9999.9的变阻箱，且变阻箱的电阻 至少应调到1000以上，此时无论怎样调节滑动 变阻器均不能使待校电表满偏，所以应选用电阻100的滑动变阻器，这样再选用最大电阻为999.9的变阻箱，且调到电阻在400―500之间为宜，又保证调节滑动变阻器起到均匀调节的作用。 23．设甲物体的质量为M，所受的最大静摩擦力为f，则当乙物体运动到最高点时，绳子上的弹力最小，设为T1，        对乙物体   此时甲物体恰好不下滑，有：        得： （6分） 当乙物体运动到最低点时，设绳子上的弹力最大， 对乙物体由动能定理：       此时甲物体恰好不上滑，则有：     得：（6分） 可解得：　 　　　　 （4分） 24．（16分）设细线第一次绷紧前瞬间A的速度为v0。 由动能定理得   （3分） 设细线第一次绷紧后的瞬间A的速度为v1,B的速度为v2，因细线绷紧过程所用时间极短，电场力的冲量极小，可以忽略不计，根据动量守恒定律有   （3分） 负号表示速度的方向水平向左 第一次绷紧后A的速度为 ∴A又回到第一次绷紧的位置历时 ∴不会相碰（2分） 两者速度相同时，，（1分） 此后再运动t′绷紧：  （2分） 解得：  （2分） ∴ （2分） 22．22分解（1）设两板间电压为U1时，带电粒子刚好从极板边缘射出电场，则有 ； 代入数据得：U1=100V 在电压代于100V时，带电粒子才能从两板间射出，电压高于100V时，带电粒子打在极板上，不能从两板间射出。粒子刚好从极板边缘射出电场时，速度最大，设最大速度为v1，则有：； 解得：  6分 （2）设粒子进入磁场时速度方向与OO′的夹角为 ，粒子从磁场中飞出的位置与 进入磁场的位置之间的距离， 代入数据，解得 s=0.4m，s与无关，即射出电场的任何一个带电粒子进入磁场的入射点与出射点间距离恒为定值。8分 当粒子从下板边缘飞出电场再进入磁场时， 在磁场中运动时间最长，  （4分） 当粒子从板边缘飞出电场再进入磁场时，在磁场中运动时间最短， （4分） 化学答案： 6―13  BDCAB  CBD 26．（共10分）    （1）（每空2分）2A1+2OH―+2H2O   2A1O2―+3H2；n/33.6mol    （2）（每空2分）m/11.2mol;  56(m－n)/22.4g    （3）（2分）30%                                               C7H6+7O2=7CO2+3H2O  C6H6O+7O2=6CO2+3H2O 28．（9分）（Ⅰ）（6分）答案：C  D （Ⅱ）（15分）（1）① 吸收水蒸气（2分）  吸收氨气（2分） ②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共2分，加点处和横线处各1分，其他正确结果参照本标准给分） ③黑色粉末变为红色（有无色液滴产生）（2分）    （2）①加入稀H2SO4调节至溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）；加入约0.5a mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分） ②加热浓缩（1分）冷却结晶（1分）。过滤（1分） ．． ．． ．． ．． △ 高温    （2）（每空2分）MnO2+4H++2C1―      Mn+C12↑2H2O 3Fe+4H2(g)      Fe2O4+4H2    （3）（每空2分）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；            H2O（1）；△H=―285.8kJ/mol         关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案