1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m其中不属于这三个方面的是  (     )     

A.反应进行的方向    B.反应的快慢   C.反应进行的限度   D.反应物的多少

2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (      )                                                      

A.SO₂ 、O₂      B.SO₂ 、SO₃     C.SO₂ 、O₂ 、SO₃     D.O₂ 、SO₃

3．反应 X(g)＋ Y(g)  2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示 若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (     )           

A.加入催化剂        B.降低温度 

C.增大压强          D.增大Y的浓度

4.250℃和1.01×10⁵Pa时，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(     )                                                                      

A.是吸热反应                B.是放热反应

   C.是熵减少的反应            D.熵增大效应大于能量效应。

5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)     △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)       △H = －Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

   A．Q₁＝Q₂=Q₃    B．Q₂>Q₁>Q₃      C．Q₂>Q₃>Q₁    D．Q₂=Q₃>Q₁

 6.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是  (    )          

 A.加入一种反应物    B.增大体系压强    C.升高温度   D.使用催化剂

7.对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；ΔH>0   

上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，

如果在t₁时刻改变以下条件：

①     加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C

符合图示的条件是   (    )              

A.②③       B.①②        C.③④              D.④⑤

8、常温下、某溶液中由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^－13 mol/L，该溶液可能是：（    ）

①二氧化硫   ② 氯化铵溶液  ③硝酸钠溶液  ④氢氧化钠溶液

      A ①④     B ①②    C ②③     D ③④

9. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内V_Z=0.1mol/(L?min),则m的值为（      ）

A. 2       B. 1       C. 4        D. 3

10、相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：（    ）

A 弱酸产生较多的气体           B 强酸产生较多的气体

C 两者产生等量的气体           D 无法比较两者产生气体的量

11、在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液 则下列说法正确的是（   ）

A  如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7

B  当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为

C（Na⁺）>C(CH₃COO^_)>C(H⁺)>C(OH^_)

C 如果所得混合溶液的PH=7 则V<20

D 所得混合溶液中一定存在C（Na⁺）+ C(H⁺)= C(CH₃COO^_)+ C(OH^_)

12、室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（  ）

A  PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合

B  PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

C  PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合

D  PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

13.可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(      )        

   ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂   ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

   A.①④⑥     B.②③⑤     C.①③④      D.①②③④⑤⑥

14.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是    (     )                                                      

A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0     B.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0     D.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

15.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)

( △H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是  (     )                                                                  

A．A或E           B．B点       C．C点    D．D点

第二卷

16、(6分)常温下、在10ml  pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为         ；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为        ；若加水稀释到1000L时，溶液的pH

为         

17.（6分）对于反应2NO₂  N₂O₄，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂、                                                  

t₃、                                                 

t₄、                                                

18．（7分）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂              d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率             （用百分数表示）。

19.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式     K=_______________                                         

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫   转化率__   ，

化学反应速度____________（以上均填增大、减小或不变）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________ 。

⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                                         （用文字表达），

10－15min的曲线变化的原因能是           （填写编号）

a.加了催化剂  b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO₃的物质的量

20.（10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡，测得平衡混合气体中N₂、H₂、NH₃物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N₂、H₂、NH₃加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：

(1)若x=0，y=0，则z=           。

(2)若x=0．75 mol，则y=    ，z=    。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)                         、                         。

21．（4分）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是          。

22、（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10^―13，则该温度（选填大于、小于或等于）       25⁰C，其理由是                                   。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝           ；

（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝           ；

23、（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO₃和Na₂CO₃反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）

序号

试剂1

试剂2

混合前的温度

混合后最高或最低温 度

序号

试剂1

试剂2

混合前的温度

混合后最高或最低温 度

Ⅰ

50ml

水

2.5g

NaHCO₃

固体

20⁰C

18.5⁰C

Ⅱ

50ml

水

3.2g

Na₂CO₃

固体

20⁰C

23⁰C

Ⅲ

35ml

稀盐

酸

含2.5g

NaHCO₃

的饱和溶液15ml

20⁰C

18.8⁰C

Ⅳ

35ml

稀盐

酸

含3.2g

Na₂CO₃

的饱和溶液15ml

20⁰C

20.6⁰C

Ⅴ

50ml

稀盐

酸

2.5g

NaHCO₃

固体

20⁰C

17.3⁰C

Ⅵ

50ml

稀盐

酸

3.2g

Na₂CO₃

固体

20⁰C

请回答下列问题：

（1）       实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量              （填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。

（2）分析表中数据可知：①NaHCO₃溶于水是      热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na₂CO₃溶于水是      热的过程。

② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H₁、△H₃和△H₅，则三者之间的关系式为                                   。

③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近            ⁰C。

高三第四次月考化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

D

C

B

D

C

C

A

A

9

10

11

12

13

14

15

A

A

D

C

A

D

C

16、5    6     7 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

17、t₂ 、 体积不变充入N₂O₄

    t₃ 、扩大容器的体积：保持体积不变取出一定量的混合气体

t₄ 、加入催化剂

18、（1）bc   （2）b   （3）94.7%

19、（1）K＝C²_SO3/C²_SO2.C_O2   （2）增大   增大   减小  

（3）15min~20min     25min~30min   （4）增大了氧气的用量     ab

20、（1）2mol   （2）2.25mol     0.5mol  (3)3X―Y＝0   Y+3/2Z＝3

21、391.55KJ/mol

22、大于   水的电离是吸热的加热促进水的电离K_W增大

（1）10：1     （2）9：2

23、（1）不是  （2）①吸    放  ② △H₅＝△H₁+△H₃   ③   23.6