摘要：t2. t3. t4.
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A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：
（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阳极反应式为
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
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（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
H2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．H2CO3+OH-②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
，阳极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，电解一段时间后，溶液的pH不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
极性共价键
极性共价键
．①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A
A
．A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
＜
＜
b，m＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a═
═
b，m═
═
n．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为______，它属于______分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式______．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______
A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式______．
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试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为______，它属于______分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式______．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）______．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______
A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式______．
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A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：
（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：______．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是______，
阳极反应式为______，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是______．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______．
A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a______b，m______n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a______b，m______n．
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（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：______．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是______，
阳极反应式为______，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是______．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是______．A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a______b，m______n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a______b，m______n．
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已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：
Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
；化合物C的结构简式
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
（3）下列说法正确的是
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为
（2）此条件下的化学平衡常数为
（3）t4～t5阶段改变的条件为
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Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．（3）下列说法正确的是
BCD
BCD
．A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
石墨
石墨
，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为0.1mol
0.1mol
；（2）此条件下的化学平衡常数为
3
3
；（3）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
．
（1）A的起始物质的量为______；