1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

2.下列说法正确的是

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的              

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

  A.2A+3B=2C       B.A+3B=2C       C.3A+B=2C         D.A+B=C

4.常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合后所得溶液的pH

A.等于7       B.大于7      C.小于7     D.无法确定

5.在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，为抑制水解常常往溶液中加入少量的

A．NaOH      B．H₂SO₄     C．KCl      D．CH₃COOH

6.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

  A. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl      B. Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

  C. Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃      D. Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

7.某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是

　 A．NaOH       B．ZnO       C．Na₂CO₃    D．Fe₂O₃

8.已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是    

A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

9. 250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 

A.是吸热反应             B.是放热反应 

C.是熵减少的反应         D.熵增效应大于焓增效应

10.用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①②            B．②③            C．②④                  D．③④

11.等浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A.NH₄NO₃      B.NH₄HSO₄     C.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    D.(NH₄)₂CO₃

12. 关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^{2 -}（aq）= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-（aq）

13.一定温度下，可逆反应2NO_2（（g）2NO_(g)＋O_2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

  ②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

  ④混合气体的压强不再改变

  ⑤混合气体的颜色不再改变

  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

 A.①④⑤⑥      B.①②③⑤      C.②③④⑥      D.以上全部

14.下列表述正确的是  

A.碳酸氢钠溶液的水解反应：

B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂

C.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

D.氢硫酸的电离方程式：H₂S=2H⁺+S^2-

15.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

  A.pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

  B. c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

  C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

  D.由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

16.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右图，下列叙述正确的

A.达平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达平衡后，若升温，平衡右移

C.化学方程式中n＞e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

17.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是

①中和10ml1mol/LCH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

②物质的量浓度相同时，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/LCH₃COONa溶液显碱性

A．①②③    B. ②③④    C. ①③④    D. ①④

18.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)  △H＜0，下列各图正确的是 

19. 25℃，在20ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，溶液的pH随加入的醋酸的体积V的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是