常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-） c（Na⁺） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=mol?L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=mol?L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列（填序号）
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl．

常温下，将pH=x的氨水和pH=y的盐酸（x、y均为正整数，且x+y≥14）等体积混合，某同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：
①c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）=c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）
其中不可能存在的关系有（　　）

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）