摘要：(1)4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
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今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是
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H2
H2
，正极通入的气体是O2
O2
，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
A．电池放电过程中，溶液pH不断升高
B．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－
C．负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－
D．正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－―8e－=CO32－+7H2O
查看习题详情和答案>>（1）今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池．则负极通入的应是
（2）1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯．它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：①负极：
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氢气
氢气
，正极通入的应是氧气
氧气
．（2）1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯．它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：①负极：
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；②正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．| A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ |
| B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓ |
| C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| D．Fe－3e－===Fe3＋ |
（1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是
（2）
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是
②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2
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O2
O2
，负极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
、负极：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．（2）
①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
I--6e-+3H2O═IO-3+6H+
；阴极反应式是6H2O+6e-═3H2↑+60H-
6H2O+6e-═3H2↑+60H-
．②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2
33.6
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L，H20
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L．