在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A．sp，范德华力	B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键	D．sp3，氢键

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是______（填序号）①CH₄  ②CH₂=CH₂③C₆H₆ ④CH≡CH   ⑤NH₃    ⑥BF₃．

下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．



请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．
（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是______；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是______．
（3）元素⑧的外围电子排布式为______，该元素原子中未成对电子数为______．
（4）在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性．试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183K以上，转变为图2所示基本结构单元的晶体．


在1183K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______；
在1183K以上的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______．

下列物质的化学用语正确的是（　　）

A．NH4H的电子式：	B．硝基苯的结构简式：
C．甲烷分子的比例模型：	D．sp2杂化轨道模型：

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

A．B原子很可能采取sp3杂化

B．该化合物的化学式是Al2Cl6

C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

D．该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键

下列分子中心原子是sp²杂化的是（　　）

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O

下列有关说法错误的是（　　）

A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（二选一）【物质结构与性质】

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为_____________；
（2）YX₂的电子式是__________，分子构型为____________，中心原子发生了____________杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）， X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）