题目内容
如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（ ）
| A．B原子很可能采取sp3杂化 |
| B．该化合物的化学式是Al2Cl6 |
| C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 |
| D．该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键 |
A、因B原子与相连的四个原子形成四面体，则中心原子采取sp3杂化，故A正确；
B、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故B正确；
C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，故C错误；
D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，故D正确；
故选C．
B、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，故B正确；
C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，故C错误；
D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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