题目内容

下列分子中心原子是sp2杂化的是（　　）
A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O
A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误．
B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误．
C、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确．
D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误．
故选C
练习册系列答案
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下列有关说法错误的是（　　）
请你回答下列问题：
（1）攀枝花地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带，钒矿资源较多，居世界第3位，钒（V）元素原子的价电子排布图为：
．钛元素的基态原子的简化电子排布式
[Ar]3d34s2
[Ar]3d34s2
；
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心离子的符号为
Cr 3+
Cr 3+
，配位数
6
6
．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4     ②HClO3  ③H3BO3 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性强弱顺序是
②①③
②①③
．
（4）有下列八种物质：①CaCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④NH4Cl晶体⑤金刚石 ⑥金刚砂晶体．其中含有配位键的离子晶体是
④
④
；属于分子晶体的是
②
②
，含有非极性共价键的原子晶体是
⑤
⑤
．
（5）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为
δs-p
δs-p
．Cl2分子含有的共价键用符号表示为
δp-p
δp-p
．
下列说法正确的是（　　）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     
③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

 下列说法中正确的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构

D．C2H4中含5个SP2-Sσ键和1个p-pπ键

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