为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是：

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是                  ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                             ；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                            ；
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－＞c(Ca^2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是          。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是            ；                     
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有     。                  

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H₂
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．c极上发生的电极反应是：O₂ + 2H₂O+ 4e^-  ＝ 4OH^—
D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H⁺可以通过隔膜进入A

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl₂被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(     )

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

针对下图装置的说法中，正确是