查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH— |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
| A．图Ⅰ中a为纯铜 |
| B．图Ⅰ中SO42—向b极移动 |
| C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 |
| D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
| A．产生气体的体积：(1）> (2) |
| B．电极上析出物质的质量：(1）> (2) |
| C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小 |
| D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑ |
不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ）
| A．正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e- | B．放电时 CO32-向负极移动 |
| C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol | D．放电时CO32-向正极移动 |
下列关于铜电极的叙述，不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应
式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
①Fe－2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑
| A．①②⑤ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③⑤ |
有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：
| A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。 |
| B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－ |
| C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 |
| D．溶液中的OH－离子向铁极移动 |
利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应 |
| B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 |
| D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀 |
铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
| A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 |
| B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C．当负极减小65g时，正极增加65g |
| D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu |