题目内容
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH—2e—→X+2H+.下列说法中正确的是( )
A.电池内部H+由正极向负极移动 |
B.另一极的电极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH— |
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 |
D.电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
D
解析试题分析:A.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电池内部H+由负电荷较多的正极移动。正确。B.通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应式为:O2+4e—+4H+ = 2H2O.错误。C.乙醇在负极发生反应,电子经过外电路流向正极。错误。D.根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O。正确。
考点:考查燃料电池的反应原理的知识。
如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是( )
A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—= Cu, 乙中负极:Mg - 2e—= Mg2+ |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是
A.该电池工作时将化学能转化为电能 |
B.电流从电极b经外电路流向电极a |
C.该电池中的电极b是正极 |
D.在电极a上发生还原反应 |
据报道,全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应
式中,能表示铁的电化学腐蚀的是
①Fe-2e-=Fe2+
②2H++2e-=H2↑
③Fe-3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ | B.②③④ | C.①②④ | D.①③⑤ |
工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是
A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2 |
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
C.由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr |
D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极 |
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极 |
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
C.阴极区附近溶液pH降低 |
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 |
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 |
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
D.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极 |
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 |