题目内容
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
| A．产生气体的体积：(1）> (2) |
| B．电极上析出物质的质量：(1）> (2) |
| C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小 |
| D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑ |
B
解析试题分析：A、(1)为电解池，阳极生成氧气；(2)是原电池，正极产生氢气，当线上均通过0．02 mol电子时产生的气体氢气是氧气的2倍，所以（2）>(1)，错误；B、电解池中有0．01mol的铜析出，原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：(1）> (2)，正确；C、电解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，原电池中氢离子放电，导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，错误；D、（2）中的负极是锌失电子成为锌离子，Zn－2e－===Zn2+,错误，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH的变化，电极反应式的判断
一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
| A．反应中MnO2是还原剂 |
| B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强 |
| C．该反应中MnO2具有催化作用 |
| D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 |
气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
| 待测气体 | 部分电极反应产物 |
| NO2 | NO |
| Cl2 | HCl |
| CO | CO2 |
| H2S | H2SO4 |
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是
| A．电路中转移0.25 mol电子 |
| B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- |
| D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
| A．溶液中c(M2＋)减小 |
| B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
| A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 |
| B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |