硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 硼酸 | K=5.7×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
| 编号 | ① | ② |
| pH | 12 | 2 |
| 溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是
| A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH) |
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
| A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+) |
| B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b |
| C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)] |
| D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)] |
已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
| A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) |
| B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) |
| C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① |
| D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动 |
常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 值增大 |
| B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
下列叙述正确的是
| A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
| B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 |
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－) |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 |
| D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) |
| D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+) |
常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是
| A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1 |
| B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 |
| C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） |
| D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－） |